Porcentaje de los componentes de una mezcla de H2SO4 y H2O (disoluciones y estequiometría)
La densidad de una mezcla de H2SO4 y H2O es 1,78g/ml .Se determina la composición de la misma transformando el ácido sulfúrico en sulfato amónico (NH4) 2SO4 .Si 32 mL de mezcla dan 65,2 g de sulfato amónico, ¿porcentaje de cada componente en la mezcla?
1 Respuesta
Respuesta de GlaDys Escalera PacSI
2
Sulfato de amonio = M
H2SO4 + H2O = Mezcla
32ml de mezcla× 1.78 g mezcla/1ml=56.96. (g) de mezcla
65.2(g) M×1molM/132(g) M×1molS/1molM×1mol H2SO4/1mol S×98(g)H2SO4/1mol H2SO4= 48.41 (g) de H2SO4
%P =48.41(g) H2SO4/56.96(g) mezcla=0.8499
0.8499×100= 84.99%
100%(mezcla)-84.99%(H2SO4)=15.01%(H2O)
