Un clavo de hierro tiene una masa de 4.016g. Determina la cantidad de átomos de hierro que contiene.
Un clavo de hierro tiene una masa de 4.016g. Determina la cantidad de átomos de hierro que contiene.
7.190 x 10-22 átomos
7.190 x 10-23 átomos
4.330 x 1022 átomos
4.330 x 1023 átomos
Un clavo de hierro tiene una masa de 4.016g. Determina la cantidad de átomos de hierro que contiene. *
2 punto
a. 7.190 x 10-22 átomo
b. 7.190 x 10-23 átomo
c. 4.330 x 1022 átomo
d. 4.330 x 1023 átomosUn clavo de hierro tiene una masa de 4.016g. Determina la cantidad de átomos de hierro que contiene.
2 punto
a. 7.190 x 10-22 átomo
b. 7.190 x 10-23 átomo
c. 4.330 x 1022 átomo
d. 4.330 x 1023 átomosUn clavo de hierro tiene una masa de 4.016g. Determina la cantidad de átomos de hierro que contiene.
2 punto
a. 7.190 x 10-22 átomo
b. 7.190 x 10-23 átomo
c. 4.330 x 1022 átomo
d. 4.330 x 1023 átomosUn clavo de hierro tiene una masa de 4.016g. Determina la cantidad de átomos de hierro que contiene.
2 punto
a. 7.190 x 10-22 átomo
b. 7.190 x 10-23 átomo
c. 4.330 x 1022 átomo
d. 4.330 x 1023 átomosUn clavo de hierro tiene una masa de 4.016g. Determina la cantidad de átomos de hierro que contiene.
2 punto
a. 7.190 x 10-22 átomo
b. 7.190 x 10-23 átomo
c. 4.330 x 1022 átomo
d. 4.330 x 1023 átomosUn clavo de hierro tiene una masa de 4.016g. Determina la cantidad de átomos de hierro que contiene.
2 punto
a. 7.190 x 10-22 átomo
b. 7.190 x 10-23 átomo
c. 4.330 x 1022 átomo
d. 4.330 x 1023
1 respuesta
Para esto tienes que saber dos cosas:
1) Número de avogadro = 6.022 x 10^(23)
2) Peso atómico del hierro = 55.845 g/mol
3) Saber que el número de avogadro representa la cantidad de átomos en 1 mol.
Luego simplemente planteas la regla de 3.
55.845 g Fe ... 6.022 x 10^(23) átomos
4.016 g Fe ....................X
Y resuelves las cuentas.
Si tienes dudas con el despeje avisa.