antoniomallo

Como no das acceso a la tabla A-V sólo puedo indicarte lo que tienes que hacer. Supongo que esa tabla da las entalpías de formación de diferentes sustancias. Conociendo las entalpías de formación se puede calcular la entalpía de cualquier reacción de...

Siempre que se puede, se simplifica. Pero en el H2SO4 no se puede; lo que has hecho no está bien, pues divides entre 2 sólo dos de los tres elementos que tiene la fórmula. Simplificar implica dividir TODOS los elementos por el mismo número.

Ion-electrón Escribiremos como iones las sustancias que forman o pueden formar iones. Oxidante: NO3(-). El nº de oxid. Del N pasa de +5 en el NO3- a +4 en el NO2 (se reduce) Reductor: Zn. El nº de oxid. Del Zn pasa de 0 a +2 (se oxida) Para ajustar...

a) Lo primero es ajustar la reacción por el método del ion-electrón en medio básico: 6 KOH + 3 Cl2 ----> KClO3 + 5 KCl + 3 H2O Ahora calculamos el número de moles de cada reactivo: n(KOH) = 10 g / 56g/mol = 0,179 mol KOH n(Cl2) = 10 g / 71 g/mol =...

Si llamamos x a la masa en g de soluto en 10000 g de solución a 80 ºC, la masa de agua de esta solución vale (10000 - x) g. Entonces, Si en 100 g de agua se disuelven 169 g de KNO3 En (10000 - x) g de agua se disolverán x g de KNO3: x = 169 · (10000...

Moles de NaOH = 0,250 L · 0,05 mol/L = 1,25 · 10^(-2) mol NaOH Moles de H2SO4 = 0,300 L · 0,03 mol/L = 9 · 10^3 mol H2SO4 La reacción entre ellos es H2SO4 + 2 NaOH ----> Na2SO4 + 2 H2O Cada dos moles de NaOH reaccionan exactamente con un mol de...

En primer lugar calcularemos los moles de ambos reactivos. HCl: Si esta solución tiene pH = 2, la concentración de H(+) es [H+] = antilog (-2,4) = 3,98 ·10^(-3) mol/L Como el HCl está completamente disociado, y cada mol de HCl origina un mol de H(+),...

Creo que debo entender que esos porcentajes se refieren a los residuos, y no a las emisiones, como parece decir el enunciado. Si esta suposición es correcta, el ejercicio se resolvería así: 152 · 5 / 100 = 7,6 t de azufre en los residuos. S + O2...

Masa molecular del CO2 = 12 + 2·16 = 44 De las 44 unidades, 12 son de C y 32 de O, luego la relación en la que se combinan estos elementos para dar CO2 es 12/32 = 3/8. Por tanto, Si 3 g de carbono se combinan con 8 g de oxígeno 36 g de carbono se...

La suma de los números de oxidación de los elementos que constituyen un compuesto, multiplicados por sus respectivos subíndices, ha de ser nula si se trata de un compuesto neutro, e igual a la carga si se trata de un ion. Así, para el H2CrO4 2 · 1 +...