antoniomallo

La composición porcentual de un compuesto la obtienes calculando primero su masa molecular; luego, para cada uno de los elementos que forman el compuesto tienes que hacer el siguiente cálculo: Para el elemento X: % De X = Divides la masa atómica de X...

Creo que tienes mal el ion borato: es BO3(3-) El boro tiene número de oxidación +3, puesto que la suma de los números de oxidación de un compuesto multiplicados por sus respectivos subíndices ha de ser nula si se trata de un compuesto neutro, e igual...

No entiendo muy bien tu pregunta ni si se refiere a Química analítica o a otra cosa. ¿Se refiere a métodos para identificar el almidón y los sulfatos? Si es así, el almidón se reconoce fácilmente porque si a la disolución de almidón se le agrega...

La figura de la izquierdarepresenta un barómetro; marca un valor de la presión atmosférica de 75 cmHg. La figura de la derecha es un manómetro que marca una presión manométrica de 15 cmHg. La presión absoluta del oxígeno es la presión manométrica más...

Para esto no necesitas la densidad. %(p/v) = m(acético) · 100 / V(disolución) m(acético) = %(p/v) · V(disolución en mL) / 100 m(acético) = 11 · 500 / 100 = 55 g Si te preguntaran por la masa de acético necesaria para preparar 500 mL de disolución al...

No está muy claro lo que preguntas. Entre la normalidad y la molaridad hay la siguiente relación: Pero la masa partido por la masa molar es el número de moles, y al dividir entre el volumen de disolución en L da la molaridad por lo tanto, N = z·M

Este ejercicio fue propuesto innumerables veces en este foro. Usa el buscador de Todoexpertos y encontrarás la respuesta.

Deberían darte el orden de la reacción de descomposición, porque según el orden de reacción el valor de t(1/2) tiene una expresión diferente.

En una reacción de orden 1 t(1/2) = ln 2 / k ---> k = ln 2 / t(1/2) A 29,6 ºC (302,6 K) k = 0,693 / (4,5·3600) = 4,28 · 10^(-5) Si escribimos la ecuación de Arrhenius en forma logarítmica para dos temperaturas y restamos llegamos a ln k' - ln k =...

Tienes que representar siempre ln K frente a (1/T) si quieres que la gráfica resulte una recta, para poder determinar fácilmente su pendiente, que depende de Ea, y, eventualmente, la constante de velocidad A, cuyo logaritmo neperiano corresponde a la...