antoniomallo

El H2SO4 concentrado tiene usualmente una riqueza del 98%, siendo su densidad 1,83 g/mL. Si consideras 1 L de esta solución y calculas el número de moles de H2SO4 puro que contiene, tendrás la molaridad. masa de 1 L de solución = 1,83 g/mL · 1000 mL...

Este ejercicio ya está resuelto aquí.

La presión osmótica es proporcional a la concentración molar de la solución: p = c·R·T 18,5 = c · 0,082 · 300 c = 0,75 mol/L

Como se trata de una base, calcularemos antes el pOH: y el pH es

Para abreviar, escribiré el ácido acético como HA, y el ion acetato como A-. El porcentaje de disociación nos permite hallar la concentración del acético que se disoció, que, por estequiometría, es igual a la concentración del ion acetato y a la...

Delta Te = Ke · m La molalidad m vale m = (147/172) moles de soluto / 0,650 kg de solvente = 1,31 Por tanto, siendo Delta Te = 4, 4 = Ke · 1,31 Ke = 3,05 ºC·kg/mol

2. Lo primero es buscar en las tablas el producto de solubilidad del Ag2CrO4, que resulta ser 1,9·10^(-12). Ag2CrO4(s) ------> 2 Ag(+)(aq) + CrO4(2-)(aq) a) Conociendo el producto de solubilidad y la concentración del ion Ag(+) puedes calcular la...

El descenso crioscópico viene dado por Delta T = Kc · m En la que m es la molalidad de la solución. Para calcular la molalidad, recordemos que m = número de moles de soluto / kg de solvente m = (0,235 / 122) / 0,01245 = 0,155 mol/kg Como Delta T vale...

El permanganato puede oxidar al O del agua para dar O2, pero esta reacción es tan lenta que dudo que avive la combustión de la astilla. Probablemente uséis el permanganato caliente en medio básico; así la reacción es más rápida: el permanganato se...

La presión de vapor de un solvente puro disminuye al agregarle un soluto. Para el éter, se cumplirá P = x·P0 En la que P0 es la presión parcial del éter puro, x la fracción molar del éter y P la nueva presión parcial del éter. De aquí, la fracción...