camila campos

antoniomallo respondió: Si c0 es la concentración inicial de acetato y se forman x mol/L de OH(-), en el equilibrio quedarán c0 - x mol/L de acetato. Por estequiometría, de HAc se tienen que formar los mismos mol/L que de OH(-): Ac(-) + H2O <---> HAc + OH(-) c0-x...

antoniomallo respondió: Si c0 es la concentración inicial de amoniaco y se forman x mol/L de OH(-), en el equilibrio quedarán c0 - x mol/L de amoniaco. Por estequiometría, de NH4(+) se tienen que formar los mismos mol/L que de OH(-): NH3 + H2O <-----> NH4(+) + OH(-)...

antoniomallo respondió: HAc + H2O <---> Ac(-) + H3O(+) El HAc se disocia en parte, ya que es un ácido débil. Cuando se alcance el equilibrio, si se disociaron x mol/L de acético, quedarán de éste 0,01 - x mol/L. Además, se habrán formado x mol/L de Ac(-) y x mol/L de...