¿Cómo se resuelve este ejercicio?
Calcule la concentración de una disolución de acetato de sodio. CH3CO2Na NaAc, cuyo pH es 8,97, si pKa(HAc)= 4,74
Si c0 es la concentración inicial de acetato y se forman x mol/L de OH(-), en el equilibrio quedarán c0 - x mol/L de acetato. Por estequiometría, de HAc se tienen que formar los mismos mol/L que de OH(-):
Ac(-) + H2O <---> HAc + OH(-)
c0-x ...................... x ........ x (moles por litro en el equilibrio)
pOH = 14 - pH = 14 - 8,97 = 5,03 ---> [OH(-)] = 10^(-5,03) mol/L
[HAc] = [OH(-)] = x = 10^(-5,03) = 9,3 · 10^(-6) mol/L
Por otra parte,
pKb = 14 - pKa = 14 - 4,74 = 9,26
Kb = 10^(-9,26) = 5,5 · 10^(-10)
Kb = x · x / (c0 - x)
Como el valor de Kb es suficientemente pequeño podremos despreciar x frente a c0, así que
Kb = x^2 / c0
5,5 · 10^(-10) = [9,3 · 10^(-6)]^2 / c0
c0 = 0,16 mol/L
