¿Cómo resuelvo este ejercicio de química?
Calcular el pH de una disolución 0,01 (mol/L) en HAc. Ka = 1,8 x 10(elevado a) -5
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Respuesta de antoniomallo
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HAc + H2O <---> Ac(-) + H3O(+)
El HAc se disocia en parte, ya que es un ácido débil. Cuando se alcance el equilibrio, si se disociaron x mol/L de acético, quedarán de éste 0,01 - x mol/L. Además, se habrán formado x mol/L de Ac(-) y x mol/L de H3O(+). Por tanto,
$$\begin{align}&K_a=1,8·10^{-5}= \frac{x·x}{0,01-x}\end{align}$$Ya que Kc es suficientemente pequeña, podemos despreciar x frente a 0,01, con lo que
$$\begin{align}&1,8·10^{-5}= \frac{x^2}{0,01}\end{align}$$de donde
x = [H3O(+)] = 4,24·10^(-4) mol/L
pH = - log (4,24·10^(-4) = 3,4
