Mariangeles Artigas Fuenmayor

Carlos Antonio Gálvez Reyes respondió: Falta un dato que es la temperatura final así que asumiremos que es 127°C (ya tu lo haces con tu dato real) T1=27°C=300.15 K T2=127°C = 400.15 K ΔS= Integral [(Cp/T)dT] ΔS= Integral [((a+bt)/T)dT] ΔS= Integral [(a/T+b)dT] ΔS=[a*LnT + bT] (de T1 a T2)...

albert buscapolos Ing° respondió: Te aclaramos que se contesta una pregunta por vez. Veamos la 1) Una pelota de béisbol es golpeada con el bate de tal manera que viaja en línea recta hacia arriba. Un aficionado observa que son necesarios 3.00s para que la pelota alcance su altura...

antoniomallo respondió: a) Llamaré Ac- al ion acetato y HAc al ácido acético. La constante de acidez del HAc y su pKa valen Ka = 1,75 · 10^(-5) ---> pKa = 4,76 Número de moles de NaAc = 25,5 g / 82 g/mol = 0,31 mol [Ac-] = 0,31 mol / 0,500 L = 0,62 M [HAc] = 0,550 M El pH...

antoniomallo respondió: HCl + NaOH ---> NaCl + H2O a) Inicialmente tenemos 25,00 mL de una disolución de HCl 0,150 M. Como se trata de un ácido fuerte está totalmente disociado en sus iones Cl(-) y H(+), así que tendremos una concentración de H(+) de valor 0,150 M. Por...

antoniomallo respondió: a) [Abreviaré el acético como HAc y el acetato como NaAc] NaOH + HAc ---> NaAc + H2O Como la reacción transcurre mol a mol, los 25·10^(-3) L · 0,1 mol/L = 2,5·10^(-3) mol de NaOH reaccionarán con 2,5·10^(-3) mol de HAc, que están contenidos en un...

antoniomallo respondió: Como la constante de equilibrio es un cociente de las concentraciones de productos entre las concentraciones de los reactivos (elevadas a sus respectivos exponentes), es evidente que un valor grande de la constante indicará concentraciones altas de...