Cuando las siguientes reacciones se encuentran en equilibrio:
¿La mezcla en equilibrio estará compuesta en su mayoría por reactivos o productos?
a) N2(g) + O2(g) <-->2NO(g) Kp1= 1.5x10 elevado a -10 b) 2SO2 (g) + O2(g) <-->2SO3(g) Kp2= 2.5x10 elevado a 9
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Respuesta de antoniomallo
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Como la constante de equilibrio es un cociente de las concentraciones de productos entre las concentraciones de los reactivos (elevadas a sus respectivos exponentes), es evidente que un valor grande de la constante indicará concentraciones altas de productos y/o concentraciones bajas de los reactivos.
Así, en el caso a) el valor de K es muy pequeño, por tanto, las concentraciones de los productos serán bajas y las de los reactivos altas. En el caso b) ocurre lo contrario.
