Hiroshi Kurosawa

Saludos vale atr El método al que haces referencia se basa en el principio de Arquímedes y plantea que el aumento en el volumen de agua es proporcional al volumen "externo" de un sólido impermeable e insoluble. Si el sólido es poroso, cierta cantidad...

Saludos nathy cadena Respuesta: 25,04% p/p Forma rápida: donde M= molaridad de la solución MM= masa molecular d= densidad Forma larga: (Atención: Para facilidad de cálculos utilizo como volumen 1 litro de solución) 1. Utilizando la definición de...

Saludos Jhusbel Marco roman aire Respuesta: Ácido butanóico C4H8O2 1. Se determinan los moles del titulante. Como KOH tiene un OH, entonces N=M M=moles/V(L) moles=M*V moles=0,8 M*50*10^(-3)L= 0,04 moles 2. Como te indican que él ácido es monoprótico,...

Blue Sans Respuesta: 70% 1. Se plantea la ecuación de la reacción química balanceada CH4 + 2O2 ------------------> CO2 + 2H2O 2. Empleando la definición de masa molecular se determinan los moles de los reactivos. MM = g/mol de donde mol =g/MM mol...

Blue Sans Respuesta:25,4 Kg de cloruro ferroso 1. Se plantea la ecuación de la reacción química balanceada Fe(s) + 2HCl(ac.) -------> FeCl2(ac) + H2(g) 2.Empleando la definición de masa molecular se determinan los moles de reactivo. MM = g/mol de...

Saludos Belen Bravo El experimento que describes es una dilución, es decir tomo una alícuota de una solución "concentrada" y le agrego agua hasta un volumen final, por lo que su concentración disminuirá, es decir, obtendré una solución diluida. Para...

Saludos Belen Bravo Lo que describes es la preparación de una solución de sulfato de cobre, sin embargo tu descripción plantea algunas incongruencias. 1. ¿De qué color era la sal que pesaste? El sulfato de cobre tiene la característica de tener...

Saludos Petrona Zarcillo Ballesteros Respuesta: b 1. Se plantea la reacción química: (Atención: En la reacción planteada faltaba el ácido) H2O2 + 2H+ + 2I- → I2 + 2H2O 2. Se analizan las semirreacciones: El iodo pasa de -1 a 0, por lo tanto pierde...

Saludos Belen Bravo Es un ejercicio básico de determinación de concentración. Respuesta: 0,7519 M 1. Se determina la masa molecular del compuesto, a partir de sus masas atómicas. MM (CuSO4)= 159,6 g/mol 2. Utilizando la definición de masa molecular,...

Son ejercicios de equilibrio térmicos y se basan en la ecuación: Atención: Para resolverlos necesitas los Calores específicos del agua y del alcohol metílico, así como la densidad del agua a 15 C. Con motivos demostrativos, se resolverá el ejercicio...