Estequiometría - Química - Halle la masa en kg del cloruro ferroso...
Halle la masa, en kg, de cloruro ferroso producidos al reaccionar completamente 11,2kg de Fe, según la reacción:
Fe(s) + HCl(ac.) -----------------> FeCl2(ac) + H2(g)
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Respuesta:25,4 Kg de cloruro ferroso
1. Se plantea la ecuación de la reacción química balanceada
Fe(s) + 2HCl(ac.) -------> FeCl2(ac) + H2(g)
2.Empleando la definición de masa molecular se determinan los moles de reactivo.
MM = g/mol
de donde
mol =g/MM
mol = 11, 2*10^3 g/55,85 g/mol
mol = 200,54
3. Se emplean los coeficientes de la reacción para determinar los moles de producto (suponiendo una reacción completa )
1mol Fe-------1 mol FeCl2
200,54 moles Fe-------X mol FeCl2
X=200,54 moles FeCl2
4.Empleando la definición de masa molecular se determinan los gramos de producto.
g= mol *MM
g=200,54 moles*126,75 g/mol
g =25418,08 g =25,4 Kg de FeCl2
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