Hiroshi Kurosawa

1. Se plantea la reacción balanceada y la disociación CH3COOH=CH3COO^- + H+ Inicio 0,5 Reacción 0,5-X X. X 2. Se calculan las concentraciones en equilibrio utilizando K K= [CH3COO^-][H+]/[CH3COOH] K= (X^2)/(0,5-X) Como K <<1. [CH3COOH]~0,5 K~...

Respuesta d Una solución amortiguadora es una mezcla de un ácido o base débil con su par conjugado, que por efecto del ión común logra mantener el pH en un rango determinado, al añadir pequeñas cantidades de ácido o base. En el ejercicio, la opción a...

El balanceo de la ecuación da: 2NaHCO3(s)---->Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) (Correcto si obviamos el error de tipeo) La evaluación de Q es incorrecta por : * En la evaluación tomaste en cuenta los sólidos...! Al tomar en cuenta estas correcciones: Q=0,03 >...

Saludos marcela huichiman Respuesta: La masa molecular del compuesto es 148,813 g/mol Atención: Suponiendo que la pregunta se refiere a la masa molecular y no masa molar 1. A partir de la densidad del solvente se determina la masa 2. Se determina la...

Saludos marcela huichiman Respuesta: La masa molecular de la ovoalbúmina es 44.716,64 g/mol La presión osmótica (π) de una disolución diluida, obedece una relación de forma similar a la de la ley de los gases ideales, sin embargo suele ser expresada...

Saludos alison reina La elección de una carrera es un paso importante para el desarrollo personal. En acuerdo con lo que comenta el compañero Albert Nuñez, el estudiar lo que realmente te guste aumenta las probabilidades de éxito. En mi país, los...

"Cierto óxido de hierro contiene 77.77% de hierro de masa" FexOy (supongo que es un óxido metálico básico) Si tiene 77,77 % de hierro, quiere decir que tiene 22,23 % de oxígeno Con los pesos atómicos determino los moles de cada uno de ellos moles...

Saludos nathy cadena Respuesta: Óxido férrico 1. Determinamos los moles de hierro en la masa dada, empleando la definición de masa molecular. MM= m(g) / mol de donde: mol= m(g) / MM mol= 245 g / 55,85 g/mol mol = 4,39 mol 2. Planteamos la reacción...

Saludos roxy rocket Respuesta: Al calentar 1,65g de clorato de potasio se producen 0,45 L de oxígeno gaseoso Ejercicio de descomposición y producción de un gas 1. Escribimos la reacción química balanceada 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) 2. Determinamos...

Saludos andy morales La reacción general es: Mg(s)+Cl2(g)→MgCl2(s) Semireacciones: El metal pierde dos electrones, pasando a Mg (+2), es decir se oxida Mg(0)(s)→Mg(2+)+2e− (i) El cloro gaseoso gana dos electrones, convirtiéndose en ion cloruro, es...