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Ciencias e Ingeniería
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Ley de Avogadro- Experimento ¿Cuáles son las variables?
Veamos, no describes el experimento, pero tengo entendido que se realiza de la siguiente forma: Primero colocas una cantidad de vinagre en la botella de plástico y luego añades el bicarbonato dentro de la botella. Rápidamente colocas el globo en la...
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Ingeniería Química
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3.- Una solución acuosa de ácido sulfúrico, cuya densidad es 1,12 g/ml tiene una concentración de 200 g de ácido por litro de so
Éxitos
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Ingeniería Química
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1.- Calcule el equivalente gramo de: a) Ácido fosfórico. B) Hidróxido férrico. C) Sulfato de aluminiod) Yoduro de potasio.
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Química
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Conocer la cantidad de gramos de glucosa en una solución
Es correcto, si tomas 150 cc de la solución de 100gr de glucosa en 200mL, estarías consumiendo la carga glucosada correspondiente a 75 g.
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Ingeniería Química
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9.- Una solución acuosa al 8% P/P de fosfato de sodio tiene una densidad de 1,05 g/ml. Calcular: a) % P/V. B) Normalidad. C) Fra
1. Calculamos el volumen de la solución Por definición d= m/ V por lo que V=m/d para efectos de cálculo supongo 100 g de solución, entonces V= 100g / 1,05 g/mL V=95,24 ml 2. Calculamos el %P/V de la solución Por definición %P/V = m STO/V SOL * 100 De...
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Ciencias e Ingeniería
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10.- Se prepara una solución de KI, disolviendo 16,6 g de la sal en agua y diluyendo hasta 500 ml. De esta solución se miden 250
1. Calculamos los moles de KI MM= m/mol de donde mol= m/MM = 16,6g / 166 g/mol mol = 0,1 moles 2. Calculamos la molaridad de la solución inicial Por definición M = mol STO/L SOL por lo que en nuestro caso M =0,1 mol STO/500* 10^-3 L SOL = 0,2 mol/L...
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Ingeniería Química
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Una solución de ácido nítrico contiene 24,5 g de ácido en 300 ml de solución. ¿Cuál es la Normalidad? ¿Cuál es su concentración
1. Calculamos la normalidad Por definición N = equiv STO/L SOL , equiv= m/ME, y ME de un ácido = Masa molecular / nº de H+ por lo que en nuestro caso ME de un ácido = 63,01 g/mol / 1 equiv/mol = 63,01 g/equiv equiv= m/ME = 24,5g / 63,01 g/equiv equiv...
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Ingeniería Química
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8.- 8 ml de ácido sulfúrico (=1,82 g/ml y 90% P/P) se diluyen con agua para formar 600 ml de solución. Calcular la Normalidad d
1. Calculamos la masa del volumen de alícuota utilizado del ácido concentrado empleando la definición: d= m/ V por lo que m=d*V Entonces: m=1,82 g/mL*8 mL = 14,56 g 2. Calculamos los gramos puros del ácido concentrado Por definición %P/P = m STO/m...
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Química
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Molaridad de la solución diluida duda del inciso d)ejercicio 12 e inciso d) y e) ejercicio 13
PROBLEMA 12 1. Calculo la masa de la solución inicial empleando la definición: d= m/ V por lo que m=d*V Entonces: m=1,08 g/cm3*200 mL = 216 g 2. Calculo la masa de soluto pura en 200 mL de la solución inicial Por definición %P/P = m STO/m SOL * 100...
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