Una solución de ácido nítrico contiene 24,5 g de ácido en 300 ml de solución. ¿Cuál es la Normalidad? ¿Cuál es su concentración

1. Calculamos la normalidad
Por definición
N = equiv STO/L SOL ,
equiv= m/ME, y
ME de un ácido = Masa molecular / nº de H+
por lo que en nuestro caso
ME de un ácido = 63,01 g/mol / 1 equiv/mol = 63,01 g/equiv
equiv= m/ME = 24,5g / 63,01 g/equiv
equiv HNO3 = 0,39 equiv
N = 0,39 equiv STO/300* 10^-3 L SOL = 1,30 equiv/L

2. Calculamos la masa de la solución empleando la definición:
d= m/ V por lo que m=d*V
Entonces: m=1,15 g/mL*300 mL = 345 g

3. Calculamos %P/P
Por definición %P/P = m STO/m SOL * 100
por lo que en nuestro caso
%P/P = 24,5 g STO/345g SOL * 100 = 7,10%

4. ¿Qué volumen de esta solución será necesario para preparar 450 ml de disolución 0,01 M?
Por definición: C1*V1=C2*V2
Despejamos V1
V1= (C2*V2)/C1
En nuestro caso N=M porque nº de H+= 1, en consecuencia C1=1,30 M
Entonces
V1= (0,01 M*450*10^-3L)/ 1,30 M = 0,00347 L = 3,47 mL

¡Gracias! Iroshi me re ayudan tus respuestas muy claras y entendibles desde ya muchas gracias!! me podrias ayudar con los unicos dos ejercicios que quedan sin responder que son el 9 y el 10?