Molaridad de la solución diluida duda del inciso d)ejercicio 12 e inciso d) y e) ejercicio 13
-12) Una solución de ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/ml tiene una concentración de 90,5 % P/P. Calcular: a) Su concentración en g/l. B) Su molaridad. C) El volumen necesario para preparar 250 ml de disolución 0,2 M. D) Si se diluyen en agua 250 ml de la solución inicial para formar 400 ml de solución, calcule la molaridad de la solución diluida.
13.- En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico. La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3. Calcular: a) % P/P b) La molalidad. C) La molaridad. D) La normalidad de la disolución. E) ¿Cuántos ml de la solución inicial serán necesarios para preparar 350 ml de disolución 0,7 M de dicho ácido?
1 Respuesta
PROBLEMA 12
1. Calculo la masa de la solución inicial empleando la definición:
d= m/ V por lo que m=d*V
Entonces: m=1,08 g/cm3*200 mL = 216 g
2. Calculo la masa de soluto pura en 200 mL de la solución inicial
Por definición %P/P = m STO/m SOL * 100
por lo que en nuestro caso m STO=(%P/P* m SOL)/100
m STO=(90,5 %* 216 g)/100 = 195,5 g
3. Determino los moles en la masa de gramos puros
MM= m/mol
de donde
mol= m/MM =195,5 g / 98,1 g/mol = 1,99 mol
4. Calculo la concentración de la solución diluida
Por definición M = mol STO/L SOL
por lo que en nuestro caso
M =1,99 mol STO/400* 10^-3 L SOL = 0,005 mol/L
PROBLEMA 13
1. Comenzamos utilizando la definición de masa molecular para calcular los moles de (H2S) en los 5 g de soluto puros
MM= m/mol
de donde
mol= m/MM = 5g / 34,1 g/mol
mol H2S = 0,15 moles H2S
2. Calculamos la masa de la solución.
Sabemos que por definición STO + STE = SOL , por lo que:
40 g H2O + 5 g H2S = 45g solución
3. Calculamos el volumen de la solución utilizando el dato de la densidad empleando la definición:
d= m/ V por lo que V=m/d
Entonces:
V= 45 g / 1,08 g/cm3 = 41,67 cm3
4. Calculamos %P/P
Por definición %P/P = m STO/m SOL * 100
por lo que en nuestro caso
%P/P = 5 g STO/45g SOL * 100 = 11,11%
5. Calculamos la molalidad
Por definición molalidad = mol STO/Kg STE
por lo que en nuestro caso
molalidad = 0,15 mol STO/45 * 10^-3 Kg STE =3,16 mol/Kg
6. Calculamos la molaridad
Por definición M = mol STO/L SOL
por lo que en nuestro caso
M =0,15 mol STO/41,47* 10^-3 L SOL = 3,52 mol/L
7. Calculamos la normalidad
Por definición
N = equiv STO/L SOL ,
equiv= m/ME, y
ME de un ácido = Masa molecular / nº de H+
por lo que en nuestro caso
ME de un ácido = 34,1 g/mol / 2 equiv/mol = 17,05 g/equiv y
equiv= m/ME = 5g / 17,05 g/equiv
equiv H2S = 0,29 equiv
N = 0,29 equiv STO/41,47* 10^-3 L SOL =7,04 equiv/L
8. ¿Cuántos ml de la solución inicial serán necesarios para preparar 350 ml de disolución 0,7 M de dicho ácido?
Por definición: C1*V1=C2*V2
Despejamos V1
V1= (C2*V2)/C1
De donde
V1= (0,7 M*350*10^-3L)/ 3,52 M = 0,245/3,52 L
V1=0,0696 L = 69,6 mL
¡Gracias! Hiroshi, me re sirvió tu respuesta muy clara y concisa desde ya millón de gracias !!!
De nada, éxitos
