William Guerrero

Convertir la expresión : 0.0821 atm L/ mol K A la expresión: 8.3117 Pa m3/mol K

Un gas natural en un tanque de almacenamiento en la ciudad de Winnipeg, a presión atmosférica tiene un volumen de 2.00 x 10˄6 m³ a 20°C. La temperatura al día siguiente desciende a -20°C pero la presión permanece constante.

Si se comprimen 600 cm³ de H2 a 25°C 750 mm de Hg a un volumen de 120 cm³ y se mantiene constante la temperatura. ¿Cuál es la presión final?Una muestra de CO2 que ocupa un volumen de 200 cm³ a 10°C y 700 mm de Hg de presión se calienta a 100°C a esta...

En un determinado proceso, en una reacción se desprenden 1.62 Kcal y se efectuá 0.36 Kcal de trabajo.

Cuando se quema un gramo de etano, C2H6, en una bomba Calorimétrica, la temperatura aumenta desde 25°C hasta 33.84°C. La Bomba (capacidad calorífica = 200 cal/°C) contiene 1200g de agua (calor especifico = a 1.00 cal/°C.) La cantidad de calor...

Cuando se agregan 10.0 g de un determinado metal a 90.0° C a 30.0 g de agua a 20° C, la temperatura final llega a 24°C. Considerando el calor especifico del agua igual a 1.00 cal/g°C. La cantidad de calor absorbida por el agua.El calor especifico del...

Calcular ∆H de la reacción 2 C2H2(g) + 5 O2 (g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(l)

En la reacción: 2Mg(s) +O2(g) →2 MgO(s); ∆H = -287.6 Kcal. ∆H por gramo de MgO formado. (PA de Mg = 24.3, O=16.0) El numero de gramos de Mg que deben de quemarse para desprender una Kcal de calor.

En la reacción: MnO2 (s) → MnO(s) + ½ O2(g); ∆H = +32.5 Kcal MnO2(s) + MN(s) → 2 MnO(s); ∆H = -59.5 Kcal

En un laboratorio de química inorgánica se desea preparar 20gr del compuesto [Co(NH3)5 SCN] Cl2(s), partiendo de [Co (NH3)5 Cl]Cl2. La reacción es: [Co(NH3)5Cl]Cl2(s) + KSCN(s) / KCl(s) + [Co(NH3)5 SCN]Cl2(s) Se indica que emplee un exceso de 60/100...