Calcular calor específico en el siguiente problema.
Cuando se agregan 10.0 g de un determinado metal a 90.0° C a 30.0 g de agua a 20° C, la temperatura final llega a 24°C. Considerando el calor especifico del agua igual a 1.00 cal/g°C.
- La cantidad de calor absorbida por el agua.
- El calor especifico del metal.
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Respuesta de antoniomallo
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Calor absorbido por el agua:
$$\begin{align}&Q_{abs}=m·c·\Delta\ t=30\ g·1\ \frac{cal}{g·ºC}·(24-20)\ ºC=120\ cal\end{align}$$El calor absorbido por el agua ha de ser el mismo que cedió el metal, teniendo este calor signo negativo por ser calor desprendido:
Q
$$\begin{align}&Q_{desprendido}=-120\ cal =-10\ g·c \frac{cal}{g·ºC}·(24-90)\end{align}$$de donde
$$\begin{align}&c=\frac{-120}{10·(24-90)}=0,18\ \frac{cal}{g·ºC}\end{align}$$
