1-Calcular lo siguiente ∆Hf de MnO.
En la reacción:
MnO2 (s) → MnO(s) + ½ O2(g); ∆H = +32.5 Kcal
MnO2(s) + MN(s) → 2 MnO(s); ∆H = -59.5 Kcal
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Respuesta de antoniomallo
La reacción de formación del MnO es
Mn + (1/2) O2 ---> MnO
Si te fijas en las ecuaciones dadas, esta ecuación la puedes obtener restando la segunda menos la primera:
MnO2 + Mn - MnO2 ---> 2 MnO - MnO - (1/2) O2 ........... Delta H = (-59,5 - 32,5) kcal
Eliminando MnO2 y pasando el O2 al primer miembro queda
Mn + (1/2) O2 ---> MnO ............. Delta H = -92 kcal
Como se trata de la reacción de formación, en la que se obtiene 1 mol de MnO, la entalpía resultante es la entalpía de formación pedida:
DeltaH(f)(MnO) = -92 kcal/mol
