Je je otra vez yo ^-^
Me quedo una duda ahora que estoy haciendo este problema haber si puedes ponerme paso por paso...
2.Para valorar una disolución de nitrato de plata (AgNO3), se pesaron 0.24 gr de un NaCl muy puro, se disolvieron en agua, se valoraron hasta el punto de viraje con 31.19 ml de la solución de AgNO3. Calcular la N del AgNO3. Tu me dijiste que el resultado es 0.128N
2.Para valorar una disolución de nitrato de plata (AgNO3), se pesaron 0.24 gr de un NaCl muy puro, se disolvieron en agua, se valoraron hasta el punto de viraje con 31.19 ml de la solución de AgNO3. Calcular la N del AgNO3. Tu me dijiste que el resultado es 0.128N
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Respuesta de janderkla
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Si, pero no se si me equivoque veámoslo.
tenemos 0.24g de NaCl si el peso molecular del NaCl es de 35,5 + 23= 58,5.
Si dividimos 0,24 entre 58,5 nos da 0,0041025641 esto son los moles de NaCl y por tanto los equivalentes, también sera los equivalentes de AgNO3 que hay en 31,19ml por tanto si dividimos los equivalentes entre los litros de la solución de AgNO3 utilizada tendremos la normalidad.
0,0041025641 / 0,03119 l = 0,1315 N siento haberme desviado un poco del resultado pero el peso molecular lo hice de memoria y me equivoque.
tenemos 0.24g de NaCl si el peso molecular del NaCl es de 35,5 + 23= 58,5.
Si dividimos 0,24 entre 58,5 nos da 0,0041025641 esto son los moles de NaCl y por tanto los equivalentes, también sera los equivalentes de AgNO3 que hay en 31,19ml por tanto si dividimos los equivalentes entre los litros de la solución de AgNO3 utilizada tendremos la normalidad.
0,0041025641 / 0,03119 l = 0,1315 N siento haberme desviado un poco del resultado pero el peso molecular lo hice de memoria y me equivoque.
