Anónimo
Varias dudas sobre propiedades de los compuestos químicos
1- ¿A qué se debe la solubilidad de los compuestos polares?
2- ¿Por qué se afirma la presencia de grupos alquilo disminuye el grado de acidez de los ácidos orgánicos y de los alcoholes?
3- ¿Por qué el ácido 2,2-dimetil propanoico tiene un carácter menos ácido que el del ácido etanoico?
4- ¿Por qué se dice que el amoniaco, las aminas, el agua y el ion oxidrilo tienen carácter básico?
5- ¿Por qué se dice que un proton y el ion hidronico tiene más carácter ácido?
2- ¿Por qué se afirma la presencia de grupos alquilo disminuye el grado de acidez de los ácidos orgánicos y de los alcoholes?
3- ¿Por qué el ácido 2,2-dimetil propanoico tiene un carácter menos ácido que el del ácido etanoico?
4- ¿Por qué se dice que el amoniaco, las aminas, el agua y el ion oxidrilo tienen carácter básico?
5- ¿Por qué se dice que un proton y el ion hidronico tiene más carácter ácido?
1 Respuesta
Respuesta de janderkla
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Vayamos una a una:
1º Un compuesto polar atrae y orienta moléculas de disolvente polares, formando esferas de solvatacion, fácilmente solubles en el propio disolvente.
2º y 3º tanto los grupos alquilo como los grupos metilo son donantes de electrones, esto desestabiliza los grupos carboxilo (-COOH) desprotonado y por tanto no estabilizan la forma desprotonada que es la que aporta protones ácidos al medio. Por ese motivo son menos ácidos.
4º todos estos grupos funcionales tienen pares de electrones libres capaces de captar un proton y por tanto aumentar el pH, haciéndolo más básico.
5º El proton y el ion hidronico es el prototipo de ácido y al disolvenrlo en agua nos da el ion hidronico. Son la esencia de los captadores de pares de electrones sueltos y por tanto bajan el pH. Puedes encontrar más información en ácidos y bases de lewis, allí te explicara todo el tema de captador de electrones y donador de pares de electrones libres.
1º Un compuesto polar atrae y orienta moléculas de disolvente polares, formando esferas de solvatacion, fácilmente solubles en el propio disolvente.
2º y 3º tanto los grupos alquilo como los grupos metilo son donantes de electrones, esto desestabiliza los grupos carboxilo (-COOH) desprotonado y por tanto no estabilizan la forma desprotonada que es la que aporta protones ácidos al medio. Por ese motivo son menos ácidos.
4º todos estos grupos funcionales tienen pares de electrones libres capaces de captar un proton y por tanto aumentar el pH, haciéndolo más básico.
5º El proton y el ion hidronico es el prototipo de ácido y al disolvenrlo en agua nos da el ion hidronico. Son la esencia de los captadores de pares de electrones sueltos y por tanto bajan el pH. Puedes encontrar más información en ácidos y bases de lewis, allí te explicara todo el tema de captador de electrones y donador de pares de electrones libres.