Soluciones químicas
Hola necesito saber lo siguiente:
Se tiene una solución de 1M de ácido fosfórico ¿cuál es la normalidad de dicha solución?
Por fa respondemela con fórmulas en donde me expliques el procedimiento ok... Gracias
Se tiene una solución de 1M de ácido fosfórico ¿cuál es la normalidad de dicha solución?
Por fa respondemela con fórmulas en donde me expliques el procedimiento ok... Gracias
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Respuesta de xyzijk
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Normalidad es el nº de equivalentes de soluto por litro de disolución: N = nºeq / V
En este caso se trataría de normalidad ácido-base, y el nº de equivalentes sería:
nºeq = moles x H+ cedidos
Tomando la fórmula de la molaridad: M = nºmoles / V
Por lo que en este caso la relación entre molaridad y normalidad sería: N = M x H+
Concretando, para el ácido de tu caso, H3PO4, el nº de protones cedidos sería 3, la solución sería:
N = 1 x 3 = 3.
En este caso se trataría de normalidad ácido-base, y el nº de equivalentes sería:
nºeq = moles x H+ cedidos
Tomando la fórmula de la molaridad: M = nºmoles / V
Por lo que en este caso la relación entre molaridad y normalidad sería: N = M x H+
Concretando, para el ácido de tu caso, H3PO4, el nº de protones cedidos sería 3, la solución sería:
N = 1 x 3 = 3.
