Como eralizar una disolución capaz de neutralizar
Hola soy estudiante de QFB primer semestre pero necesito ayuda con una practica
Preparar una disolución de ácido sulfúrico capaz de neutralizar 7 ml 0.12M de hidróxido de sodio.
hize los calculos estequiometricos de acuerdo a la molaridd del hidroxido de sodio pero como saber la cantidad de acido sulfurico y en cuanto disolver???
Gracias
Preparar una disolución de ácido sulfúrico capaz de neutralizar 7 ml 0.12M de hidróxido de sodio.
hize los calculos estequiometricos de acuerdo a la molaridd del hidroxido de sodio pero como saber la cantidad de acido sulfurico y en cuanto disolver???
Gracias
1 Respuesta
Respuesta de Pere Agusti Hontangas
1
N x V = N' x V'
7 ml x 0.12 eq = V x N
Por ejemplo, si coges una disolucion 0,2 N de acido sulfurico. necesitarias
V= (7 x 0.12) / 0.2 = 4.2 ml
Como preparar una disolucion 0.2 de acido sulfurico?
d= 1.85
pureza habitual = 98 %
0,2 eq/l x 49 g Ac /eq x (100 g Ac c / 98 g Ac) x (1 l Ac / 1850 g Ac) = 0.0054 l = 5.4 ml acido sulfurico concentrado
Así pues, deberás coger 5.4 ml de ácido sulfúrico concentrado, diluirlo en un litro, y de la disolución resultante necesitarás 4.2 ml para neutralizar al volumen inicial de NaOh
7 ml x 0.12 eq = V x N
Por ejemplo, si coges una disolucion 0,2 N de acido sulfurico. necesitarias
V= (7 x 0.12) / 0.2 = 4.2 ml
Como preparar una disolucion 0.2 de acido sulfurico?
d= 1.85
pureza habitual = 98 %
0,2 eq/l x 49 g Ac /eq x (100 g Ac c / 98 g Ac) x (1 l Ac / 1850 g Ac) = 0.0054 l = 5.4 ml acido sulfurico concentrado
Así pues, deberás coger 5.4 ml de ácido sulfúrico concentrado, diluirlo en un litro, y de la disolución resultante necesitarás 4.2 ml para neutralizar al volumen inicial de NaOh
