Hi tengo un ejercicio de química y no se como hacerlo
Hola tengo un ejercicio de química y no se como hacerlo me podrías ayudar
Gracias:
El ácido bórico se prepara en el laboratorio por acción del ácido clohidrico sobre el tetraborato de sodio decahidratado borax según la reacción:
na2b4o7.10h2o+hcl+nacl+h2o+h3bo3
En un experimento se obtuvieron 4,94g de ácido bórico a partir de 7,86g de borax
¿Cuál es la pureza del borax utilizado?
Gracias:
El ácido bórico se prepara en el laboratorio por acción del ácido clohidrico sobre el tetraborato de sodio decahidratado borax según la reacción:
na2b4o7.10h2o+hcl+nacl+h2o+h3bo3
En un experimento se obtuvieron 4,94g de ácido bórico a partir de 7,86g de borax
¿Cuál es la pureza del borax utilizado?
1 Respuesta
Respuesta de ivancrack
1
Pa Na = 23
Pa B = 10.8
Pa H = 1
Pa O = 16
Pa Cl = 35.5
Pm Na2B4O7·10H2O=23*2+10.8*4+16*7+10*1+16 = 227.2 g/mol
reaccion ajustada:
Na2B4O7·10H2O + 2HCl ---> 5H2O + 2 NaCl + 4H3BO3
1 mol de borax da 4 moles de ácido bórico.
El PM de H3BO3 es: 3*1+10.8+16*3 = 61.8 g.
Entonces hemos obtenido 4.94 g acido borico o sea: 4.94/61.8 = 0.08 moles
Entonces se parte de 4 veces menos de borax: 0.02 moles de borax
la masa de borax es: 0.02*227.2 = 4.544 g
Entonces la pureza es: 4.544/7.86*100 = 57.8% es la pureza de la muestra
Pa B = 10.8
Pa H = 1
Pa O = 16
Pa Cl = 35.5
Pm Na2B4O7·10H2O=23*2+10.8*4+16*7+10*1+16 = 227.2 g/mol
reaccion ajustada:
Na2B4O7·10H2O + 2HCl ---> 5H2O + 2 NaCl + 4H3BO3
1 mol de borax da 4 moles de ácido bórico.
El PM de H3BO3 es: 3*1+10.8+16*3 = 61.8 g.
Entonces hemos obtenido 4.94 g acido borico o sea: 4.94/61.8 = 0.08 moles
Entonces se parte de 4 veces menos de borax: 0.02 moles de borax
la masa de borax es: 0.02*227.2 = 4.544 g
Entonces la pureza es: 4.544/7.86*100 = 57.8% es la pureza de la muestra
