Necesito resolver este ejercicio de química para un examen

Se tiene la siguiente reacción ya que el análisis es por combustión.
CxHy + O2 --> CO2 + H2O
Donde (x) y (y) son la cantidad de átomos de C y H en el compuesto.
Se tiene 1 gr de la sustancia original pero se obtienen 2.995 gr de CO2 y 1.635 gr de H2O; por lo que la ganancia de masa se debe al oxigeno, es decir 3.63 gr de O2 ( 1.635 gr+2.995 gr-1 gr).
El agua siempre esta conformada por el 11.11% de hidrógeno y el 88.88% de oxigeno; por lo que si se tiene 1.635 gr de H2O, estos estarán formados por .1814 gr de H y 1.4518 gr de O.
El CO2 esta formado por un 27.27% de C y 72.72% de O; por lo que de los 2.995 gr de CO2, 2.177 gr son de O y .817 gr son de C.
Ahora ya sabemos que del gramo de sustancia original, .817 gr son de C y .1814 gr son de H; es decir un 81.7 % de C y un 18.14% de H en dicho compuesto.
Sacando las proporciones entre pesos atómicos y porcentajes nos queda:
C: 81.7% x 12.011 uma = 6.80
H: 18.14% x 1.0079 uma = 17.99
Se divide entre el numero más pequeño que hya quedado (6.80) y nos queda:
C: 1
H: 2.64 (que se redondea al numero entero más próximo, es decir 3)
Por ultimo la fórmula empírica nos queda
C1H3