Peso equivalente por el met volumétrico
Por favor, ante una inmediata evaluación quisiera que me respondas como resuelvo el siguiente problema: "Se necesitan obtener 604 ml de H2 a 30 grados C y 760 mmHg, dispongo de 0.46 gr de Zn, la presión del vapor de agua es de 32 mmHg. ¿Podrá ser obtenida dicha cantidad? Y ¿cómo justifico la respuesta?"
Respuesta de joseaguilar1
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La reacción es Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Si necesito obtener 604 ml = 0.604 litros a 30°C = 303 K y 760 mmHg es presión total del sistema y del gas de hidrógeno sera 760-32=728mmHg = 0.9579 atmósferas, por ecuación de estado de gases calculo la masa de H2
m=P*V*PM/(R*T)
m=0.9579*0.604*2/(0.082*303)
m=0.04657
Con esta masa calculo la masa de Zn que necesito.
mZn=0.04657 g H2 * 63g Zn/2 g H2
mZn=1.467 g
Por tanto no es posible obtener 604 ml de H2 a partir de 0.46 g de Zn
Si necesito obtener 604 ml = 0.604 litros a 30°C = 303 K y 760 mmHg es presión total del sistema y del gas de hidrógeno sera 760-32=728mmHg = 0.9579 atmósferas, por ecuación de estado de gases calculo la masa de H2
m=P*V*PM/(R*T)
m=0.9579*0.604*2/(0.082*303)
m=0.04657
Con esta masa calculo la masa de Zn que necesito.
mZn=0.04657 g H2 * 63g Zn/2 g H2
mZn=1.467 g
Por tanto no es posible obtener 604 ml de H2 a partir de 0.46 g de Zn
