Oxido-Reducción
Saludos!
¿Cómo se balancea por oxido-reducción estas fórmulas?
KBr + Cl2 + KOH -> KCl + KBrO3
Br2 + NH4OH -> NH4Br + N2
CuS + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + S
Por favor no solo la respuesta sino también el proceso explicado.
Gracias!
Andres Calderon Jaramillo
¿Cómo se balancea por oxido-reducción estas fórmulas?
KBr + Cl2 + KOH -> KCl + KBrO3
Br2 + NH4OH -> NH4Br + N2
CuS + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + S
Por favor no solo la respuesta sino también el proceso explicado.
Gracias!
Andres Calderon Jaramillo
1 respuesta
Respuesta de anisabr
1
Te resuelvo la primera y la ultima porque no me da tiempo a la segunda que es más difícil.
1) KBr + Cl2 + KOH -- KCl + KBrO3
Los elementos que cambian su estado de oxidación son Br y Cl
Br (-) -- BrO3 (-)
Cl2 (0) -- 2 Cl (-)
Ajustando con H20 y Oh (ya que es medio básico)
6 OH(-) +Br (-) -- BrO3 (-) +3H2O + 6e-
2 e- + CL2 -- 2 Cl(-)
Multiplico por 3 la segunda para igualar e-
6OH + Br -- BrO4 + 3H2O
3 Cl2 -- 6 Cl
Sumando:
6KOH+KBr+3CL2 -- Br=3 + 6KCl + 3H2O
2) CuS + HNO3 -- Cu(NO3) 2+ NO+ S
S (2-) -- S +2 e-
NO3 (-) + 4 H(+) + 3 e- -- NO + 2 H2O
En este caso se añaden H2O y H+ porque es medio ácido
Se multiplica arriba por 3 y abajo por 2
3S + 8H+ + 2NO3 -- 3S+ +2 NO +4H2O
Finalmente:
3CuS +8HNO· -- 3S + 2NO+ 4H2O + 3Cu (NO3)2
1) KBr + Cl2 + KOH -- KCl + KBrO3
Los elementos que cambian su estado de oxidación son Br y Cl
Br (-) -- BrO3 (-)
Cl2 (0) -- 2 Cl (-)
Ajustando con H20 y Oh (ya que es medio básico)
6 OH(-) +Br (-) -- BrO3 (-) +3H2O + 6e-
2 e- + CL2 -- 2 Cl(-)
Multiplico por 3 la segunda para igualar e-
6OH + Br -- BrO4 + 3H2O
3 Cl2 -- 6 Cl
Sumando:
6KOH+KBr+3CL2 -- Br=3 + 6KCl + 3H2O
2) CuS + HNO3 -- Cu(NO3) 2+ NO+ S
S (2-) -- S +2 e-
NO3 (-) + 4 H(+) + 3 e- -- NO + 2 H2O
En este caso se añaden H2O y H+ porque es medio ácido
Se multiplica arriba por 3 y abajo por 2
3S + 8H+ + 2NO3 -- 3S+ +2 NO +4H2O
Finalmente:
3CuS +8HNO· -- 3S + 2NO+ 4H2O + 3Cu (NO3)2
