Ayuda con esta reaccion
se colocaron en un recipiente de 5L viruta de hierro y agua , y se sello ; luego se calentó a 1000C° . Un análisis posterior demostró que contenía 1,10 gr de hidrógeno y 180 gr de vapor de agua . Calule la constante de equilibrio para la reacción que tuvo lugar :
3Fe(s) +4H2O (l)<---> Fe3O4 (s)+ 4H2 (g)
masas atómicas (uma) H=1 ; O=16
3Fe(s) +4 H2O (g)<---> Fe3O4 (s)+ 4H2 (g)
Hay que suponer que:
a) Se calentó y se mantuvo a 1000 ºC hasta que se estableciera el equilibrio.
b) El análisis "posterior" se refiere a el contenido a 1000 ºC. O al contenido a cualquier otra temperatura, pero sin que las cantidades de equilibrio hayan cambiado.
c) El Fe está en exceso, de modo que sigue habiendo Fe sólido cuando ya se ha establecido el equilibrio. Aunque el Fe no figure en la Keq, los datos no corresponderían al equilibrio si no existiera Fe sólido en la mezcla final.
d) La ecuación de equilibrio es incorrecta. Aunque la ecuación dice H2O (l), el equilibrio calculado se refiere a H2O (g) (180 g de VAPOR de agua).
No deben plantearse problemas que no establezcan claramente las condiciones
En esas condiciones:
Keq = [H2]^4 / [H2O]^4= ([H2] / [H2O])^4
[H] = (1.10 g / (2 g/mol)) / 5 litros = 0.11 M
[H2O] = 180/ (18 g/mol) / 5 litros = 2.00 M
Keq = (0.11/ 2.00)^4 = 9.15*10^(-6)
