Ordenar las siguientes muestras en forma creciente de nº de Moléculas presentes:
a) 10 litros de O3 medidos en condiciones normales.
b) 0.7 moles de O2.
c) 4.8 g de H2O2.
d) 1.5 moléc-gramos de HCl.
e) 500 ml. De etanol (C2H5OH). (d del alcohol= 0.8 g/ml)
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Respuesta de Pere Agusti Hontangas
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Tienes que calcular el núm de moles ya que en un mol hay el Num de avogadro de moléculas, 6,023 x 10 exp23; condiciones normales (1 atm, 273 ºK) 1 mol de un gas ocupa ocupa 22,4 litros de volumen.
a) 10 l x Na molec / 22.4 l = Na x 0.446
b) Na x 0.7
c) 4.8 g H2O2 x 1 mol/34 g x Na molec/1 mol = Na x 0.14
d) 1.5 molec-gr = 1.5 mol x Na molec/mol = Na x 1.5
e) 0.5 l etanol x 800 g/ l x 1 mol/ 46.03 g x Na molec / mol = Na x 8.68
Entonces ordenamos de menor a mayor:
H2O2 < O3 < O2 < HCl < etanol
