Una disolución de NaOH de pH=13 se separa en dos vasos X e Y (Tengo el examen el jueves!)
Una disolución de NaOH de pH=13 se separa en dos vasos X e Y. Uno de ellos (X) contiene 75mL de dicha disolución. El otro (Y) contiene 25 mL de disolución. Escoja la afirmación correcta.
a) La disolución (X) tiene mayor pH que la del vaso Y.
b) El porcentaje peso/volumen de la disolución en X es menor que el porcentaje peso/volumen de la disolución en Y.
c) Ambas disoluciones tienen la misma normalidad.
d) Ambas disoluciones tienen el mismo número de moles.
e) Ninguna de las afirmaciones anteriores es correcta.
Yo diría que hay dos opciones correctas la b y la d, ¿qué pensáis vosotros?
2 respuestas
El pH es una medida de la concentracion de iones hidrógeno o, si se quiere, de la concentración de iones hidroxilo, ya que estas dos concentraciones están relacionadas a través del producto iónico del agua. Y la concentración de iones hidroxilo es igual, en este caso, a la concentración de NaOH por tratarse de una base fuerte.
Naturalmente, dos porciones de la misma disolución tendrán la misma concentración, independientemente del volumen que se haya medido. Por tanto, son falsas las afirmaciones a) y b) y es verdadera la c), pues la normalidad es una medida de la concentración.
La d) es falsa, ya que el número de moles es la cantidad de soluto, y esta cantidad, naturalmente, depende del volumen. Habrá más moles en la disolución X.
La e), obviamente, es falsa.
Entonces, también tendrían la misma fración molar, molalidad y molaridad?
Naturalmente. Si la concentración es la misma, cualquier forma en la que se exprese debe conducir a valores idénticos.
Estimada amiga: Ciertamente b y d. Saludos y por acá siempre a tus gratas órdenes.