Problema termodinámica Determinar el volumen final
Determinar el volumen final de 2 moles de metano CH4 después de un proceso isobárico si el gas inicialmente se encuentra a 330 ºC y 200 kPa y durante este proceso el gas realiza un trabajo de 90 kJ.
2 moles de metano CH4 lo debes asimilar a un gas ideal.
Estado A) 330 ºC y 200 kPa...
Volumen Inicial = n R T / presion = 2 x 8.3144 Pa m^3 / mol K x 603 K / 200.000 Pa = 0.050 m^3 = 50 litros de gas.
El gas realizo un trabajo de + 90 kJ. contra el ambiente, significa que (delta W ) = 200 kPa x(delta V) = 200.000 Pa x ( Vfinal - 0.050 ) = 90.000 Joules. De aqui despejas Vfinal....a mi me estaria dando 0.5 m^3 = 500 litros.
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En los siguientes enlaces estará la respuesta:
http://webdelprofesor.ula.ve/farmacia/sabino/publicaciones2/ejercicios_termodinamica_basica.pdf
http://www.academia.edu/9203413/Solucionario_Ejercicios_de_FisicoQuimica
http://dadun.unav.edu/bitstream/10171/5185/4/Termodinamica-UnivNavarra.pdf
Saludos, a tus órdenes y si no tienes otra duda o interrogante por favor finaliza y valora esta respuesta.