Una solución se prepara con 0,5 g de NaOH hasta 500 ml de solución ¿Cuál es el pH de la solución?

Moles de NaOH (masa molar = 40 g/mol):

n = 0,5 / 40 = 0,0125 mol NaOH

La molaridad de la solución es

M = 0,0125 / 0,500 = 0,025 mol/L

Como el pH es - log [OH-) y cada mol de NaOH origina por disociación un mol de OH-, la concentración de OH- será 0,025 mol/L

[H+] · [OH-] = 10^(-14)

[H+] · 0,025 = 10^(-14)

[H+] = 4 · 10^(-13)

pH = - log (4 · 10^(-13)) = 12,4