Anónimo
Preguntas de gases, ¿No me salen estas?
- Un bulbo de vidrio de una capacidad de 200 mL, pesa 27.611 gramos al llenarlo con cierto gas a 25°C y 740 torr. Al reducirse la presión del gas a 150 torr, el peso del bulbo con este resto de gas fue de 27.411 gramos. Calcule el peso molecular del gas.
- Un buen vacío producido por una máquina de laboratorio corresponde a una presión de 1.0 x 10~6 mm de Hg a la temperatura de 25°C. Averigüe el número de moléculas de aire existentes por cm3 del espacio del recipiente en el que se ha hecho dicho vacío.
1 Respuesta
Aplica la ley de los gases a los dos estados:
P·V = n·R·T
Expresando la presión en atm y el volumen en L tenemos
(740/760) · 0,200 = n1 · 0,082 · 298
n1 = 7,97 · 10^(-3) mol
(150/760) · 0,200 = n2 ·0,082 · 298
n2 = 1,62 · 10^(-3) mol
La diferencia de moles entre los dos estados es
7,97 · 10^(-3) - 1,62 · 10^(-3) = 6,35 · 10^(-3) mol
Estos moles se corresponden con la masa perdida, así que
masa perdida = n · M
siendo M la masa molar.
27,611 - 27,411 = 6,35 · 10^(-3) · M
de donde
M = 31,5 g/mol
Luego la masa molecular es 31,5.
En el segundo calcula el número de moles que hay en ese cm^3 a esa presión:
P·V = n·R·T
Expresando como antes la presión en atm y el volumen en L,
[10^(-6) / 760] · 1 · 10^(-3) = n · 0,082 · (273 + 25)
n = 5,38 · 10^(-14) mol
El número de moléculas N es igual al número de moles por la constante de Avogadro:
N = 5,38 · 10^(-14) mol · 6,02 · 10^23 moléc/mol = 3,24 · 10^10 moléculas