Química. Balanceo de ecuaciones y Ley de Lavoiser
- Comprueba la ley de la conservación de la masa en la siguiente reacción:
Na + Cl2 → NaCl
- Balancea las siguientes reacciones, utiliza el método de óxido-reducción.
1.- KClO3 + Na2SnO2 → KCl + Na2SnO3
Agente oxidante_____________________________________________________
Agente reductor_____________________________________________________
Ecuación química balanceada__________________________________________
2.- HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO
Agente oxidante_____________________________________________________
Agente reductor_____________________________________________________
Ecuación química balanceada__________________________________________
- En la práctica No. 3 ¿Comprobando la Ley de la Conservación de la Masa?
¿Qué parámetros utilizaste para comprobar que esta ley se cumple con cualquier reacción? Argumenta tu respuesta en forma extensa
1 respuesta
1. La reacción ajustada es
2 Na + Cl2 ---------> 2 NaCl
Cada 2 mol de Na reaccionan con 1 mol de Cl2 para dar 2 mol de NaCl. Masa de 2 mol de Na = 2 · 23 = 46 g
Masa de 1 mol de Cl2 = 2 · 35,5 = 71 g
Masa total de los reactivos = 46 + 71 = 116 g
Masa de 2 mol de NaCl = 2 · 58,5 = 117 g
Como se ve, la masa de las sustancias antes de la reacción es igual a la masa de las sustancias después de reaccionar.
2.
Oxidante: el KClO3. El Cl pasa de número de oxidación +5 a -1 en el KCl
Reductor: el Na2SnO2. El Sn pasa de +2 a +4 en el Na2SnO3
KClO3 + 3 Na2SnO2 → KCl + 3 Na2SnO3
3.
Oxidante: el HNO3. El N pasa de +5 a +2 en el NO
Reductor: el P, que pasa de 0 a +5
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
