Problemas con química analítica, ¿Se me dispara el % de error?
OBJETIVO.
- Determinar la cantidad de ácido clorhídrico presente en una muestra comercial.
- Identificar las curvas de titulación.
PROCEDIMIENTO ESPECÍFICO.
- Mediante una pipeta tomar 10 ml de la muestra comercial y diluirlos hasta 250 ml con agua destilada utilizando matraces aforados.
- Homogenizar la solución por medio de agitación.
- Tomar de esta solución 5 ml que se colocaran en un matraz Erlenmeyer.
- Agregar 3 gotas de Fenolftaleína.
- Llenar una bureta de 25 ml con una solución de NaOH.
- Titular hasta que cambie la coloración de incolora a rosa.
- Repetir los pasos 2 a 6 dos veces más.
CÁLCULOS PREVIOS.
Instrucciones: Realizar los siguientes cálculos.
- Calcular los gramos necesarios para preparar 250 ml de solución de Hidróxido de Sodio 0.1 N.
Fórmula Sustitución Resultado
P eq. = P eq. = P eq. = 40
gr = gr = gr = 1
Datos
Pm NaOH = 40 g/mol
L = 0.25 L
P eq. = 40 g
No Eq. Na+ OH = 1 ( OH )
N = 0.1 N
- Calcular los gramos necesarios para preparar 100 ml de una solución de Fenolftaleína al 5% en peso.
Fórmula Sustitución Resultado
%P/V = x 100 Peso sto. = 5 gr
Despeje
5% = ( Peso Soluto /100 ml ) · 100
Peso sto. = ( 5 / 100 ml ) · 100
Datos
Peso soluto = ?
%P/V = 5%
Volumen solución = 100 g
RESULTADOS.
TITULACIÓN
VOLUMEN GASTADO DE NaOH
1
14.9 ml
2
15.0 ml
3
14.8 ml
Cálculos complemetarios.
Instrucciones:
- Calcular la Normalidad para cada una de las titulaciones. (Normalidad experimental).
Para calcular la normalidad es necesario conocer los gramos necesarios para preparar la disolución requerida de HCl utilizando la fórmula de de = m / v, que despejándola para conocer la masa quedaría m = de · v, la densidad conocida del HCl es 1.12 g y el volumen requerido para preparar la solución es 5 ml .
Datos fórmula desarrollo resultado
d = 1.12 gr/ml d = m /v m = 1.12gr/ml · 5 ml 5.6 gr
v = 5 ml despejando
m = ¿?gr m = d · v
Ahora podemos proceder a calcular la normalidad .
- A) Gasto = 14.9 ml
Fórmula Sustitución Resultado
N = 0.02060 N
Datos
P.eq. = 36.48 g/mol
gr = 11.2 mg
- Gastado = 11.3 ml
- B) Gasto = 15.0 ml
Fórmula Sustitución Resultado
N = 0.02046 N
Datos
P.eq. = 36.48 g/mol
gr = 11.2 g
- Gastado = 11.2 ml
- C) Gasto = 14.8 ml
Fórmula Sustitución Resultado
N = 0.02074 N
Datos
P.eq. = 36.48 gr/mol
gr = 11.2 g
V.Gastado = 11.5 ml
- Calcular la normalidad promedio.
PROMEDIO () = ∑ (Normalidad 1+ Normalidad 2 … Normalidad n ) = 0.0206 N
n =
- Calcular el error resultante entre la normalidad teórica y experimental.
- Calcular la concentración expresándola en g/l de ácido clorhídrico %(p/v).
1 Respuesta
Lo que entiendo bien es el enunciado del ejercicio. Lo demás no.
Por lo que veo en el enunciado, lo que te piden es determinar la concentración de un HCl comercial por medio de una valoración con NaOH cuya concentración hay que encontrarla después del enunciado (¡Qué caos!) y que vale 0,1 N.
Por lo que respecta a la fenolftaleína, se da normalmente en %(m/v), así que tenemos fenolftaleína al 5 % (m/v). Se preparan 100 mL de disolución de fenolftaleína disolviendo en alcohol 5 g de fenolftaleína y añadiendo alcohol hasta obtener 100 mL de disolución. (Lo normal es usar la fenolftaleína al 1 % (m/v).
En primer lugar, diluimos 10 mL del HCl comercial a 250 mL. Esto quiere decir que, ya que su volumen se ha multiplicado por 25, la concentración se habrá dividido por 25. Hay que tener esto en cuenta al final.
Tomamos 5 mL de esta disolución diluida y los valoramos con la disolución de NaOH 0,1 N, gastándose de ésta los tres volúmenes que das: 14,9 mL, 15 mL y 14,8 mL.
El cálculo de la normalidad del HCl valorado es fácil: como en cada reacción las sustancias reaccionan equivalente a equivalente, los equivalentes de NaOH gastados tienen que ser igual a los equivalentes del HCl valorado:
Como el número de equivalentes es V · N (no importa que el volumen esté en mL, ya que en los dos miembros expresamos los volúmenes en mL)
V1 · N1 = V2 · N2
14,9 · 0,1 = 5 · N2
N2 = 0,298 eq/L
Haces lo mismo para los otros dos valores obtenidos y calculas la normalidad promedio. Recordemos que este valor obtenido no es la concentración del HCl comercial, porque lo habíamos diluido 25 veces. Basta entonces multiplicar por 25 el promedio obtenido y encontraremos la concentración del HCl pedida (aunque piden "la cantidad" deberíamos entender que lo que piden es la concentración).
