Como realizar la Reacción por el método del ión electrón

Para no volver a escribir el método de ion electrón aplicado a un ejemplo concreto, te remito a

http://www.todoexpertos.com/preguntas/6ujygkhcli9cf8g6/como-balanceo-esta-ecuacion-quimica?selectedanswerid=6ukhf7lddsewegdu&nid=f8qabuuhg8qptrefgkqmngkt9stppvma9gsphfuri8pq9ssmhjw65 

1.

I(-) + MnO4(-)   ---->   IO3(-) + MnO2

En medio básico el MnO4(-) produce MnO2, así que aplicamos el método para medio básico

Oxidación: I(-) + 6 OH(-)   ---->   IO3(-) + 3 H2O + 6 e(-)

Reducción: MnO4(-) + 2 H2O + 3 e(-)    ---->   MnO2 + 4 OH(-)

Multiplicando la segunda por 2 para igualar el número de electrones y sumando queda

I(-) + 2 MnO4(-) + 6 OH(-) + 4 H2O ---> IO3(-) + 2 MnO2 + 8 OH(-) + 3 H2O

Simplificando

I(-) + 2 MnO4(-) + H2O   ---->   IO3(-) + 2 MnO2 + 2 OH(-)

2.

NO2(-) + MnO4(-)   ---->   Mn(2+) + NO3(-)

El MnO4(-) se reduce a Mn(2) en medio ácido.

Oxidación: NO2(-) + H2O   ---->   NO3(-) + 2 H(+) + 2 e(-)

Reducción: MnO4(-) + 8 H(+) + 5 e(-)   ---->   Mn(2+) + 4 H2O

Multiplicando la primera por 5 y la segunda por 2, sumando y simplificando queda

5 NO2(-) + 2 MnO4(-) + 6 H(+) ---> 5 NO3(-) + 2 Mn(2+) + 3 H2O