¿Cuantos moles de Ca se requiere para reaccionar con 2.50 de Cl y producir el compuesto CaCl2?
Es un desarrollo de estequiometria. Estoy algo confundió en como se hace dado que saco el PM del compuesto, pero aun sifo sin entender.
Respuesta de antoniomallo
No dices qué son los 2,50 de Cl2. Entiendo que son moles y resolveré el problema con este supuesto. Si fueran gramos, antes de nada calculas cuántos moles son dividiendo los 2,50 g entre la masa molar del Cl2, que es 71 g/mol.
Lo primero es escribir bien la reacción. El cloro es diatómico así que
Ca + Cl2 ----> CaCl2
La reacción ya queda ajustada, así que no hay que hacer más que una proporción basada en la relación estequiométrica entre el Ca (la incógnita) y el Cl2 (el dato):
1 mol de Cl2 reacciona con 1 mol de Ca
Luego 2,50 mol de Cl2 reaccionarán con x mol de Ca
Evidentemente, x = 2,50 mol de Ca
