¿CALCULAR el numero de moles de agua presentes en el equilibrio?
En un recipiente de 2 litros reaccionan, con liberacion de calor, 4 moles de C3H8 y 6 moles de agua gaseosa. A cierta temperatura T, el sistema alcanza el equilibrio, y en este, la [CO] es 0.300M
La ecuacion es : C3H8+3 H2O<------>3 CO+7 H2
1 Respuesta
$$\begin{align}&C_3H_8+3\ H_2O\Longleftrightarrow3\ CO+7\ H_2\end{align}$$Si la concentración del CO, una vez alcanzado el equilibrio, es 0,300 mol/L, el número de moles de CO es
$$\begin{align}&n=V·M = 2 \ L·0,300\ mol/L=0,600\ mol\ de \ CO\end{align}$$Por estequiometría vemos que para obtener 3 mol de CO es necesario que reaccionen 3 mol de agua con 1 mol de CO, luego para obtener 0,600 mol de CO tuvieron que reaccionar 0,600 mol de agua con 0,200 mol de propano. Por tanto, si inicialmente había 6 mol de agua, en el equilibrio quedarán 6 - 0,600 = 5,4 mol de agua.
¡Gracias! Muchas gracias por tu aporte. Solo una duda con esta oración: "vemos que para obtener 3 mol de CO es necesario que reaccionen 3 mol de agua con 1 mol de CO,", ¿puede ser que sea un mol de propano en lugar de un mol de CO en el final de la oración?
