El ph de una solución acuosa de KOH es de 12,48.
a- Calcular cuantos gramos de soluto están contenidos en 500 cm3 de solución
b- Calcular el POH de la solución obtenida a partir de 50 cm3 de la solución origunal de KOH hasta un volumen de 1000cm3
1 Respuesta
a)
Si el pH es 12,48, el pOH es
pOH = 14 - 12,48 =1,52
1,52 = - log [OH (-)]
[OH (-)] = 10^(-1,52) = 0,030 M
Como se trata de una base fuerte [OH (-)] = Molaridad del KOH
M = 0,030 = (m / 56) / 0,500
m = 0,030 • 0,500 • 56 = 0,84 g de KOH
b)
En 50 cm^3 hay
0,050 • 0,030 = 1,5 • 10^(-3) mol de KOH
Si diluimos estos 50 mL a 1000 mL (1 L) la nueva concentración será
M = 1,5 • 10^(-3) mol / 1 L = 1,5 •10^(-3) M = [OH (-)]
pOH = - log 1,5 • 10^(-3) = - 2,82
pH = 14 - 2,82 = 11,18
Error: el pOH es 2,82, no - 2,82. Se me ha colado ese signo -. El cálculo del pH no hace falta.
