11. Una solución contiene 15 g de un soluto orgánico disueltos en 30 g de CCl4. A presión atmosférica, la solución alcanza la te
18. Una solución contiene 15 g de un soluto orgánico disueltos en 30 g de CCl4. A presión atmosférica, la solución alcanza la temperatura de ebullición a 85 °C. Determine cuál es el peso molecular del soluto si se conoce que la temperatura de ebullición del solvente puro es 77 °C y la constante ebulloscópica tiene un valor de kb = 6 K kg/mol
1 Respuesta
El aumento ebulloscópico es proporcional a la concentración molal m del soluto:
Delta T = Ke · m
Delta T = 85 - 77 = 8 ºC (es lo mismo calcularlo en ºC que en K: la variación es 8)
8 = 6 · m
m = 1,33 mol/kg
La molalidad m es
m = número de moles de soluto / kg de solvente
Los kg de solvente son 30 g · 10^(-3) kg/g = 0,030 kg
1,33 = número de moles / 0,030
número de moles = 1,33 · 0,030 = 0,04 mol
número de moles de soluto = masa / masa molar
0,04 = 15 / M
M = 15 / 0,04 = 375 g/mol
Masa molecular = 375.
