Anónimo
Aplicaciones de la ecuación de Van't Hoff
La síntesis del amoniaco por el proceso Haber tiene ligar a 400°C a través de la siguiente reacción:
1/2 𝑁2 (𝑔) + 3/2 𝐻2 (𝑔) ↔𝑁𝐻3 (𝑔)
Con una Kp = 2.0∙10^-2 y un ∆H° = -53 kJ/mol.
Calcule a qué temperatura la Kp tendrá un valor numérico de Kp = 4∙10^-3
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Respuesta de antoniomallo
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Simplemente, se trata de aplicar la ley de van't Hoff:
$$\begin{align}&ln\ \frac{K_2}{K_1}=\frac{\Delta H^0}{R}·\left ( \frac{1}{T_1}- \frac{1}{T_2} \right)\end{align}$$T1 = 400 ºC = 673 K
Delta H0 = - 53000 J/mol
Kp1 = 2·10^(-2)
Kp2 = 4·10^(-3)
$$\begin{align}&ln\ \frac{4·10^{-3}}{2·10^{-2}}=\frac{-53000}{8,31}·\left ( \frac{1}{673}- \frac{1}{T_2} \right)\\&\end{align}$$$$\begin{align}&-1,61=-6378·\left ( \frac{1}{673}- \frac{1}{T_2} \right)\end{align}$$$$\begin{align}&-1,61=-9,48-\left (- \frac{6378}{T_2} \right)\end{align}$$$$\begin{align}&7,87=\frac{6378}{T_2}\end{align}$$$$\begin{align}&T_2=810\ K=537\ ºC\end{align}$$