Anónimo
Principio de le chatelier aplicaciones
Una reacción de tipo 2A <-> 3B está en equilibrio a una temperatura T = 400 K. Se conoce que las concentraciones en el equilibrio para tanto para A como para B son 1.5 M y 3M, respectivamente. Si la constante de equilibrio para estas condiciones es Kc = 12, determinar qué cambio sufre el sistema si la concentración de A aumenta a 1.8 M.
Respuesta de antoniomallo
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Para el equilibrio
$$\begin{align}&2\ A\ \Longleftrightarrow\ 3\ B\end{align}$$la constante Kc es
$$\begin{align}&K_c=\frac{[B]^3}{[A]^2}=\frac{3^3}{1,5^2}=12\end{align}$$Si la concentración de A aumenta, la concentración de B tendrá que aumentar. En efecto, según el principio de Le Chatelier, para oponerse al aumento de [A] el sistema debe consumir parte de A, es decir, debe descomponerse más A, y esto provoca que aumente B:
$$\begin{align}&12=\frac{[B^3]}{1,8^2} \ \Rightarrow\ [B]=3,39 \ M\end{align}$$