Cómo calculo x en un yoduro de magnesio hidratado
Me han planteado este problema y, la verdad, no sé por donde empezar: un yoduro de magnesio hidratado tiene la fórmula MgI2. XH2O. Para calcular x se calienta el hidrato hasta que se desprende el agua. Una muestra de 1,055 gm del hidrato se calienta hasta que se obtiene una masa constante de 0,695 gm. ¿Cuánto vale x?
1 respuesta
Si 1,055 g de hidrato contienen 0,695 g de MgI2 anhidro (el resto es agua), el número de moles de MgI2 que había en la muestra es
n(MgI2) = 1,055 / 278,1 = 0,0025 mol de MgI2 anhidro.
Masa de agua = 1,055 - 0,695 = 0,36 g, que corresponden a un número de moles
n(H2O) = 0,36 / 18 = 0,01 mol de H2O
Si 0,0025 mol de MgI2 están hidratados con 0,01 mol de H2O
1 mol de MgI2 estará hidratado con X mol de H2O
X = 0,01 / 0,0025 = 4 mol H2O
Así que la fórmula del hidrato será
MgI2·4H2O
