¿Como preparo unas soluciones de trabajo en química ?
Tengo que preparar 100 ml de ácido cítrico al 10mM con un pH 6.0 El reactivo se encuentra en polvo y este es su dato: M= 210.14g/mol y debo preparar HCl al 0,2N con pH 2.0 este reactivo se encuentra puro
1 respuesta
Mil gracias por la ayuda me sirvió de mucho
Hola Buenos días una pregunta si ese HCl se encuentra al 37% quedaría igual la concentración final al 0,2 N preparando 100ml del ácido ¿cuantos ml debo tomar del reactivo?
Si esta al 37 % la cantidad que debes pesar debes multiplicar por 100 y dividir por 37, te saldrá en gramos.
Para saber el volumen en ml debes saber la densidad, que es aproximadamente 1.184 g/ml, por lo que debes dividir el resultado por 1.184.
Así, te darà 0.729 g HCl puro · 100 g HCl 37%/37 g HCl puro · 1 ml HCl 37%/1.184 g HCl 37% = 1.664 ml
