¿Cuantos miligramos de hidróxido de magnesio Mg(OH)2 están contenidos en 25 mL de solución decinormal de esta sustancia?

La normalidad es el cociente entre el número de equivalentes de soluto y el volumen de la solución en litros:

N = n(equiv) / V en L

Como la normalidad vale 0,1 equiv./L y el volumen es 0,025 L,

0,1 = n(equiv) / 0,025

n(equiv) = 0,0025 equiv

Podemos poner el número de equivalentes en función de la masa y de la masa de cada equivalente, E:

n(equiv) = m / E

y como E es la masa molar M dividida entre 2, pues el Mg(OH)2 contiene 2 (OH-)

n(equiv)  = m / (M/2)

y ya que la masa molar del Mg(OH)2 es 58,3 g/mol,

0,0025 = m / (58,3/2)

0,0025 = m / 29,15

m = 0,073 g