Cómo solucionar ejercicios de soluciones?
Se mezclan 50 mL de Solución que contiene 3x10^-5 M de BaCl_2 con 100 mL de otra solución que contiene 4.5x10^-5 M de Na_2SO_4. Calcular la fracción de bario que precipita como BaSO
1 respuesta
50ml BaCl2 3x10^-5 M + 100ml Na2SO4 4.5x10^-5 M
El volumen total será 50ml + 100ml = 150ml
Cálculo de las nuevas concentraciones: n = M (V)
n_BaCl2 = (3x10^-5 mol/L)(50mL) = 1.5x10^-3 mmol lo dividimos entre el volumen total de 150mL
[BaCl2] = 1.5x10^-3 mmol / 150mL ----> [BaCl2] = 10^-5 mol/L
BaCl2 <===> Ba2+ + 2Cl-
10^-5 10^-5 2x10^-5
[Ba2+] = 10^-5 mol/L
n_Na2SO4 = (4.5x10^-5)(100mL) = 4.5x10^-3 mmol lo dividimos entre el volumen total de 150mL
[Na2SO4] = 4.5x10^-3 mmol / 150mL ----> [Na2SO4] = 3x10^-5 mol/L
Na2SO4 <===> 2Na+ + SO4 2-
3x10^-5 6x10^-5 3x10^-5
[SO4 2-] = 3x10^-5 mol/L
BaSO4(s) <===> Ba 2+(ac) + SO4 2-(ac)
Iniciales ------ 10^-5 3x10^-5
Reacionan ------ - X - X
Forman + X ----- -----
Equilibrio X 10^-5 - X 3x10^-5 - X
vemos que x <10^-5
Kps = [Ba 2+] * [SO4 2-] = 1.08x10^-10 (de tablas)
[10^-5 - X]*[3x10^-5 - X]=1.08x10^-10 resolviendo la ecuación:
X=3.44x10^-5 (no puede ser porque 10^-5 - X sería negativo)
X=5.58x10^-6
Fracción = [BaSO4](s) / [Ba 2+]iniciales = 5.58x10^-6 / 10^-5
Fracción = 0.558
