Si reaccionan 2 toneladas de oxido férrico del 90% de pureza con 1,6 toneladas de monóxido de carbono cuantos kilos de Fe se obt
La reacción en un horno de fundición es:
Fe2O3 + 3CO ------ 2Fe + 3 CO2
Cuantos kilogramos de Fe se obtienen con 2 toneladas de oxido férrico 90% de pureza y 1.6 toneldas de monóxido de carbono
1 respuesta
Respuesta de Carlos Antonio Gálvez Reyes
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(2tn)(0.90)=1.80tn de Fe2O3 puro en kilos serían 1800kg
Cálculo del reactivo limitante
Fe2O3 + 3CO ------> 2Fe + 3CO2
1800kg 1600kg
159.69 3(28.01)=84.03 2(55.845)=111.69
1800/159.69 < 1600/84.03 -----> el Fe2O3 es el reactivo limitante
Fe2O3 + 3CO ------> 2Fe + 3CO2
159.69g 111.69g
1800kg X(kg)
X = (1800)(111.69)/(159.69) = 1259kg de Fe
