Cómo solucionar ejercicios de Van´t Hoff?
La síntesis del amoníaco por el proceso Haber tiene ligar a 480°C a través de la siguiente reacción:
$$\begin{align}&1/2 𝑁_2 (𝑔) + 3/2 𝐻_2 (𝑔) ↔ 𝑁𝐻_3 (𝑔)\end{align}$$Con una Kp = 4.2∙10-2 y un ∆H° = -58 kJ/mol. Calcule a qué temperatura la Kp tendrá un valor numérico de Kp = 6∙10^-3
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Respuesta de Carlos Antonio Gálvez Reyes
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Ln(Kp1/Kp2)= -∆H/R (1/T1-1/T2) ------> RLn(Kp1/Kp2)= -∆H/T1+∆H/T2
∆H/T2 = RLn(Kp1/Kp2) + ∆H/T1 ------> T2 = ∆H / [RLn(Kp1/Kp2) + ∆H/T1]
R=8.314 J/(mol.K) ∆H=-58000 J/mol Kp1=4.2x10^-2 Kp2=6x10^-3 T1=480°C = 753.15K
Reemplazando valores;
T2 = -58000 / [8.314*Ln(4.2x10^-2 / 6x10^-3) - 58000/753.15]
T2 =953.45K
T2=680.3°C
