¿Cuánta agua se debe agregar a 250mL de una solución de jugo de frambuesas 7M para que alcance una concentración 6,5M?

Saludos Ignacio Munoz

Este ejercicio se basa en la definición mas sencilla de todas: si solo agregas un solvente a una solución, los moles de soluto que tenias antes y los moles de soluto que tienes después son los mismos, y como también, por definición, los moles son la concentración por el volumen tienes la muy conocida fórmula:

$$\begin{align}&C_1\ *\ V_1\  =\ C_2\ *\ V_2 \end{align}$$

En tu ejercicio tienes 250 mL (V1) de un jugo de frambuesas de concentración 7 M (C1) y quieres diluir hasta alcanzar una concentración de 6,5 M (C2). Entonces lo que debes es despejar V2

Debes recordar que la concentración molar relaciona moles con litros por lo que debes hacer la conversión del V1 de 250 mL a Litros (250 mL = 0,25 L)

$$\begin{align}&C_1\ *\ V_1\  =\ C_2\ *\ V_2 \\&\\&despejando \ V_2 \ tenemos\\&\\&V_2 =\frac{C_1\ *\ V_1\ }{C_2}\\&\\&Sustituyendo\\&\\&V_2 =\frac{7\ M *\ 0,25\ L }{6,5\ M}\\&\\&V_2 =\ 0,26923\ L\end{align}$$

Ya tienes el volumen final de tu solución en litros, vamos a transformarla a mililitros

V2= 0,26923 L = 269,23 mL

Finalmente como tu solución inicial tenía un volumen de 250 mL, la diferencia des el volumen de agua que añadiste para obtener la solución diluida:

V(H2O)=V2-V1 

V(H2O)=269,23 mL - 250 mL = 19,23 mL

Éxitos