¿Cómo resolver este problema de química?

Habiendo determinado los moles de soluto (0,06 moles), relacionas los mismos con el peso, para lo cual debes suponer que la sustancia era pura (si no debes tomar en cuenta la pureza de la misma) y puedes hacerlo con una regla de tres:

7,85 g --------- 0,06 moles

X  -------------- 1 mol

De donde X = 130,83 g como es la masa de un mol de sustancia corresponde a la masa molecular

MM=130,83 g/mol

Por otra parte, partiendo de la masa del soluto y los porcentajes de los elementos que lo componen puedes determinar la masa con que contribuyen cada uno de ellos, y si divides la masa individual entre el peso molecular, determinaras los moles:

7,85 g ------- 93,75 % C -------- 7,36 g C ------- 7,36g/12 g/mol = 0,61 moles C

            --------   6,25% H ------   0,49 g H ------ 0,49 g / 1 g/mol = 0,49 moles H

Ahora divides entre el número de moles menor, para hallar la relación de composición:

C= 0,61/0,49 = 1,24

H=0,49/0,49 = 1

Como las formulas se escriben solo con números enteros debes multiplicar por un número que te permita este tipo de relación, en este caso 4

C= 1,24 * 4 = 4,96 aproximadamente 5

H = 1 * 4 = 4

Ya tenemos la formula empírica, la cual es:

C5H4

Calculamos su masa molecular y es 64 g/mol

Comparamos la masa molecular determinada antes con la de la formula empírica:

130,83 / 64 = 2,04

Multiplicamos por este factor la cantidad de átomos para obtener la formula molecular

C10H8

Pregunta nuevamente si tienes alguna duda.

Éxitos